Xénon
- Xe
- Numéro CAS 7440-63-3
- UN2036 (gas)
Cliquez et faites tourner la molécule 3D
Volumes Gaz / Liquide
Calculez le volume ou la masse d'une quantité de gaz ou de liquide
Phase Liquide
Au point d'ébullition à 1,013 bar
Phase Gazeuse
Dans les conditions standard (1,013 bar, 15°C)
Propriétés physiques
Diagramme de phase moléculaire montrant les phases de transition entre le solide, le liquide et le gaz en fonction de la température et de la pression
-
- Masse molaire 131.290 g/mol
- Teneur dans l'air sec 0.09 ppm
-
Point critique
- Température 16.59 °C
- Pression 58,4037 bar
- Masse volumique 1112.63 kg/m³
-
Point triple
- Température -111.75 °C
- Pression 8,17E-1 bar
Pression 1.013 bar
| Chaleur latente de fusion (au point de fusion) | 17,48 kJ/kg |
| Point de fusion | - 111,79 °C |
Pression 1.013 bar
| Point d'ébullition | - 108,1 °C |
| Chaleur latente de vaporisation (au point d'ébullition) | 95,587 kJ/kg |
| Masse volumique du liquide (au point d'ébullition) | 2942 kg/m3 |
| Facteur de compressibilité Z | 9,9316E-1 |
| Rapport γ=Cp/Cv | 1,6797 |
| Masse volumique (au point d'ébullition) | 10,007 kg/m3 |
| Masse volumique | 5,8965 kg/m3 |
| Equivalent gaz/(liquide au point d'ébullition) | 498,94 vol/vol |
| Chaleur spécifique à pression constante Cp | 1,6067E-1 kJ/(kg.K) |
| Chaleur spécifique à volume constant Cv | 9,5651E-2 kJ/(kg.K) |
| Densité | 4,56 |
| Volume spécifique | 1,696E-1 m3/kg |
| Conductivité thermique | 5,107 mW/(m.K) |
| Pression de vapeur saturante | 41,3755 bar |
| Viscosité | 2,1216E-4 Po |
| Facteur de compressibilité Z | 9,9415E-1 |
| Rapport γ=Cp/Cv | 1,6782 |
| Masse volumique | 5,584 kg/m3 |
| Equivalent gaz/(liquide au point d'ébullition) | 526,86 vol/vol |
| Chaleur spécifique à pression constante Cp | 1,6029E-1 kJ/(kg.K) |
| Chaleur spécifique à volume constant Cv | 9,5514E-2 kJ/(kg.K) |
| Solubilité dans l'eau | 1,0519E-4 mol/mol |
| Densité | 4,56 |
| Volume spécifique | 1,791E-1 m3/kg |
| Conductivité thermique | 5,365 mW/(m.K) |
| Pression de vapeur saturante | 56,5688 bar |
| Viscosité | 2,2278E-4 Po |
| Facteur de compressibilité Z | 9,9471E-1 |
| Rapport γ=Cp/Cv | 1,6773 |
| Masse volumique | 5,3937 kg/m3 |
| Equivalent gaz/(liquide au point d'ébullition) | 545,45 vol/vol |
| Chaleur spécifique à pression constante Cp | 1,6009E-1 kJ/(kg.K) |
| Chaleur spécifique à volume constant Cv | 9,5445E-2 kJ/(kg.K) |
| Solubilité dans l'eau | 7,89E-5 mol/mol |
| Densité | 4,56 |
| Volume spécifique | 1,854E-1 m3/kg |
| Conductivité thermique | 5,535 mW/(m.K) |
| Pression de vapeur saturante | 68,72 bar |
| Viscosité | 2,2985E-4 Po |
Applications
Des exemples d'utilisations de la molécule dans l'industrie et la santé
Composants électroniques
Le xénon est utilisé dans certains procédés de gravage des matérieux par plasma HAR (High Aspect Ratio)
Verre
Le xénon est utilisé pour le remplissage des lampes halogènes scellées.
Santé à l'hôpital
Le xénon est utilisé en anesthésie
Laboratoires et Centre de Recherche
Le xénon est utilisé dans les travaux de recherche sur les particules de haute énergie.
Photonique
Le xénon améliore l'intensité et la durée de vie des ampoules. Le xénon est utilisé pour le remplissage des lampes à incandescence (automobile, aviation), ainsi que des ampoules de flash dans le domaine de la photographie. Le xénon permet de produire des sources de lumière ultraviolette de haute intensité. Mélangé à un halogène, le xénon est utilisé pour les lasers à excimère (lasers à longueurs d'ondes variables).
Spatial
Les propriétés de propulsion élevées du xénon sont utilisées pour le positionnement des satellites avec des systèmes à propulsion ionique.
Sécurité & Compatibilité
GHS04
Gaz sous pression
Odeur
aucune
Métaux
| Aluminium | Satisfaisant |
| Laiton | Satisfaisant |
| Alliage de Nickel | Satisfaisant |
| Cuivre | Satisfaisant |
| Aciers ferritiques | Satisfaisant |
| Aciers inoxydables | Satisfaisant |
| Zinc | Satisfaisant |
| Titane | Pas de données |
Plastiques
| Polytétrafluoroéthylène | Satisfaisant |
| Polychlorotrifluoroéthylène | Satisfaisant |
| Polyvinylidène fluoride | Satisfaisant |
| Polyvinyl chloride | Satisfaisant |
| Ethylène tétrafluoroéthylène | Satisfaisant |
| Polycarbonate | Satisfaisant |
| Polyamide | Satisfaisant |
| Polypropylène | Satisfaisant |
Elastomères
| Buthyl (isobutène- isoprène) rubber | Satisfaisant |
| Nitrile rubber NBR | Satisfaisant |
| Chloroprène | Satisfaisant |
| Chlorofluorocarbones | Satisfaisant |
| Silicone | Satisfaisant |
| Perfluoroélastomères | Satisfaisant |
| Fluoroélastomères | Satisfaisant |
| Néoprène | Satisfaisant |
| Polyuréthane | Satisfaisant |
| Ethylène-Propylène | Satisfaisant |
Lubrifiants
| Huile de lubrification à base d'hydrocarbures | Satisfaisant |
| Huile de lubrification à base de fluorocarbures | Satisfaisant |
Compatibilité avec les matériaux
Air Liquide a rassemblé ces informations sur les compatibilités des molécules avec les matériaux pour vous assister dans l’évaluation des produits à utiliser pour leur mise en œuvre. Ces données ont été obtenues à partir de sources qu’Air Liquide considère comme fiables (Normes internationales: Compatibilité des matériaux des bouteilles et des robinets avec les contenus gazeux; ISO 11114-1 (March 2012), Part 2 - Non-metallic materials: ISO 11114-2 (April 2013). Toutefois les informations données ici doivent être utilisées avec beaucoup de précaution car elles ne couvrent pas toutes les conditions de concentration, de température, d’humidité, d’impuretés et de présence d’air. Cette table peut être par exemple utilisée pour présélectionner des matériaux pour des utilisations à haute pression et à température ambiante. Cependant, des études et des tests plus poussés doivent être réalisés dans les conditions précises d’utilisation. Prenez contact avec une équipe Air Liquide dans votre région si vous avez besoin d'une prestation d'expertise.
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Le xénon a été découvert en 1898 par Sir William Ramsay et Morris William Travers. Son nom vient du grec ξένον (xenon), forme neutre au singulier de « ξένος » (xenos), signifiant « étranger ». Le néon, le krypton et le xénon sont appelés gaz « rares » parce qu'une fois additionnés, ils ne représentent qu'une proportion de 1/1 000 000ème de l'air qui nous entoure. Ce sont des gaz incolores et insipides. Leur degré d'inertage est tel qu'ils ne réagissent pas et ne se mélangent que très difficilement avec d'autres substances chimiques. C'est justement cette extrême inertie qui les rend très précieux pour certaines applications.