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Méthane
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Méthane
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CH4
Méthane

Propriétés Physiques

En phase solide (gris), liquide (bleu) et vapeur (blanc) et le long des courbes d'équilibre

  • Propriétés générales
  • Phase solide
  • Phase Liquide
  • Phase Gazeuse
(P)
log(P)
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  • Masse molaire
    16,043
    g/mol
  • Teneur dans l'air sec
    1,84
    ppm
    1,84 ppm 1,84E-4 vol% 1,84E-6 vol/vol

Point critique

  • Température
    - 82,59
    °C
    - 116,662 °F 190,56 K
  • Pression
    45,99
    bar
    4,599E6 pa 667,0283 lbf/in2 45,3886 Atm 4599 Kpa 3,4495E4 mmHg
  • Masse volumique
    162,7
    kg/m³
    10,157 lb/ft³

Point triple

  • Température
    - 182,46
    °C
    - 296,428 °F 90,69 K
  • Pression
    1,1696E-1
    bar
    1,1696E4 pa 1,6964 lbf/in2 1,1543E-1 Atm 11,696 Kpa 87,7275 mmHg
Pression 1,013 bar
  • Point de fusion
    - 182,46
    °C
    - 296,428 °F 90,69 K
  • Chaleur latente de fusion (au point de fusion)
    58,682
    kJ/kg
    25,2457 Btu/lb 14,0253 kcal/kg
  • Masse volumique de la phase solide
    /
Pression 1,013 bar
  • Masse volumique de la phase liquide (au point d'ébullition)
    422,36
    kg/m³
    26,367 lb/ft³
  • Point d'ébullition
    - 161,48
    °C
    - 258,664 °F 111,67 K
  • Chaleur latente de vaporisation (au point d'ébullition)
    510,83
    kJ/kg
    219,7648 Btu/lb 122,0913 kcal/kg
Pression1,013barTempérature
  • Facteur de compressibilité Z
    9,9761E-1
    9,9802E-1
    9,9825E-1
  • Rapport γ=Cp/Cv
    1,3164
    1,3104
    1,3062
  • Viscosité dynamique
    1,0245E-4
    Po
    10,245 µPa.s 1,0245E-5 PA.S 6,8843E-6 lb/ft/s
    1,0741E-4
    Po
    10,741 µPa.s 1,0741E-5 PA.S 7,2176E-6 lb/ft/s
    1,1067E-4
    Po
    11,067 µPa.s 1,1067E-5 PA.S 7,4367E-6 lb/ft/s
  • Densité de la phase gaz au point d'ébullition
    1,816
    kg/m³
    1,1337E-1 lb/ft³
    1,816
    kg/m³
    1,1337E-1 lb/ft³
    1,816
    kg/m³
    1,1337E-1 lb/ft³
  • Densité de la phase gaz
    7,173E-1
    kg/m³
    4,4779E-2 lb/ft³
    6,797E-1
    kg/m³
    4,2432E-2 lb/ft³
    6,567E-1
    kg/m³
    4,0996E-2 lb/ft³
  • Chaleur spécifique à pression constante Cp
    2,181
    kJ/(kg.K)
    5,2128E-1 BTU/lb∙°F 2181,014 J/kg∙K 5,2128E-1 kcal/kg∙K
    2,2094
    kJ/(kg.K)
    5,2805E-1 BTU/lb∙°F 2209,375 J/kg∙K 5,2805E-1 kcal/kg∙K
    2,2316
    kJ/(kg.K)
    5,3337E-1 BTU/lb∙°F 2231,628 J/kg∙K 5,3337E-1 kcal/kg∙K
  • Chaleur spécifique à volume constant Cv
    1,6567
    kJ/(kg.K)
    3,9596E-1 BTU/lb∙°F 1656,7 J/kg∙K 3,9596E-1 kcal/kg∙K
    1,6864
    kJ/(kg.K)
    4,0306E-1 BTU/lb∙°F 1686,405 J/kg∙K 4,0306E-1 kcal/kg∙K
    1,7085
    kJ/(kg.K)
    4,0835E-1 BTU/lb∙°F 1708,533 J/kg∙K 4,0835E-1 kcal/kg∙K
  • Equivalent gaz/liquide (au point d'ébullition)
    588,82
    mol/mol
    621,4
    mol/mol
    643,12
    mol/mol
  • Solubilité dans l'eau
    /
    3,122E-5
    mol/mol
    2,552E-5
    mol/mol
  • Densité
    0,56
    0,56
    0,56
  • Volume spécifique
    1,3942
    m³/kg
    22,3329 ft³/lb
    1,4713
    m³/kg
    23,568 ft³/lb
    1,5227
    m³/kg
    24,3913 ft³/lb
  • Conductivité thermique
    30,57
    mW/m∙K
    1,7675E-2 Btu/ft/h/°F 2,6303E-1 cal/hour∙cm∙°C 7,3064E-5 cal/s∙cm∙°C 3,057E-2 W/(m∙K)
    32,563
    mW/m∙K
    1,8827E-2 Btu/ft/h/°F 2,8018E-1 cal/hour∙cm∙°C 7,7827E-5 cal/s∙cm∙°C 3,2563E-2 W/(m∙K)
    33,931
    mW/m∙K
    1,9618E-2 Btu/ft/h/°F 2,9195E-1 cal/hour∙cm∙°C 8,1097E-5 cal/s∙cm∙°C 3,3931E-2 W/(m∙K)
  • Pression de vapeur saturante
    /
    /
    /
CH4
Méthane

Volumes Gaz / Liquide

Calculez le volume ou la masse d'une quantité de gaz ou de liquide

Phase Liquide

Au point d'ébullition à 1,013 bar

m3(Volume)
kg(Masse)

Phase Gazeuse

à 1,013 bar et au point d'ébullition

m3(Volume)
kg(Masse)
CH4
Méthane

Applications

Des exemples d'utilisations de la molécule dans l'industrie et la santé

Chimie

Le principal usage chimique actuel du méthane est la production de gaz de synthése (Syngas), d'H2 et de CO par le procédé de reformage du méthane à la vapeur (SMR) de gaz naturel. Le gaz de synthése est ensuite convertis en méthanol, oxo-alcools, ammoniac ou hydrocarbures. Les halogénures de méthyle (par exemple le chlorure de méthyle), l'HCN et l'acétylène sont aussi des produits obtenus à partir du méthane.

Chimie

Nouvelles énergies

Le méthane est le composant principal du gaz naturel, une énergie primaire de plus en plus utilisée pour la production de chaleur et/ou d'électricité. Le gaz naturel est également un nouveau carburant, sous forme de gaz naturel comprimé (GNV) ou de gaz naturel liquide (LNG), de plus en plus utilisé afin de réduire les émissions liées au transport et accroître la qualité de l'air.

Nouvelles énergies

Santé à l'hôpital

Le méthane est un composant du mélange gazeux utilisé pour les tests fonctionnels respiratoires.

Santé à l'hôpital

Laboratoires et Centre de Recherche

Le méthane est utilisé dans les mélanges gazeux d'étalonnage pour le secteur pétrochimique, le contrôle des rejets gazeux, le contrôle des capteurs d’ambiance de travail et l'étalonnage d’analyseurs de gaz en laboratoire. Mélangé à l'argon, le méthane est utilisé comme gaz d'extinction dans les compteurs Geiger et dans les détecteurs à fluorescence X. Mélangé avec d'autres hydrocabures, le méthane est utilisé comme référence dans les mesures calorimétriques des hydrocarbures et du charbon.

Laboratoires et Centre de Recherche

Fonderie métallique

Le méthane peut être utilisé dans les hauts fourneaux et les unités de fer réduit directement (DRI) et comme agent de refroidissement pour les tuyères.

Fonderie métallique

Composants électroniques

Le méthane est une source de carbone dans les couches de silicium pour ajuster le spectre d'absorption de lumière dans les cellules photovoltaïques à couches minces.

Composants électroniques
CH4
Méthane

Sécurité & Compatibilité

Informations nécessaires à l'utilisation de la molécule

  • Risques majeurs
  • Compatibilité matériaux
  • GHS02
    Inflammable
  • GHS04
    Gaz sous pression

Température d'auto-inflammation dans l'air à Patm et limites d'explosivité dans l'air à Patm et 20°C (sauf si température indiquée)

  • Europe (selon EN1839 pour les limites et EN 14522 pour les températures d'auto-inflammation)

    • Température d'auto-inflammation
      595
      °C
      1103 °F 868,15 K
    • Point éclair
      /
    • Limite inférieure d'explosivité
      /
    • Limite supérieure d'explosivité
      /
  • US (selon NFPA pour les limites et ASTM E659 pour les températures d'auto-inflammation)

    • Température d'auto-inflammation
      537
      °C
      998,6 °F 810,15 K
    • Point éclair
      /
    • Limite inférieure d'explosivité
      /
    • Limite supérieure d'explosivité
      /

Odeur

aucune

Métaux

  • Aluminium
    Satisfaisant
  • Laiton
    Satisfaisant
  • Alliage de Nickel
    Satisfaisant
  • Cuivre
    Satisfaisant
  • Aciers ferritiques
    Satisfaisant
    risque de corrosion en présence d'eau
  • Aciers inoxydables
    Satisfaisant
  • Zinc
    Satisfaisant
  • Titane
    Pas de données

Plastiques

  • Polytétrafluoroéthylène
    Satisfaisant
  • Polychlorotrifluoroéthylène
    Satisfaisant
  • Polyvinylidène fluoride
    Satisfaisant
  • Polyvinyl chloride
    Satisfaisant
  • Ethylène tétrafluoroéthylène
    Satisfaisant
  • Polycarbonate
    Pas de données
  • Polyamide
    Satisfaisant
  • Polypropylène
    Satisfaisant

Elastomères

  • Buthyl (isobutène- isoprène) rubber
    Non recommandé
    gonflement important
  • Nitrile rubber NBR
    Satisfaisant
  • Chloroprène
    Satisfaisant
  • Silicone
    Non recommandé
  • Perfluoroélastomères
    Satisfaisant
  • Fluoroélastomères
    Satisfaisant
  • Néoprène
    Satisfaisant
  • Polyuréthane
    Non recommandé
    gonflement important
  • Ethylène-Propylène
    Non recommandé
    gonflement important

Lubrifiants

  • Huile de lubrification à base d'hydrocarbures
    Satisfaisant
  • Huile de lubrification à base de fluorocarbures
    Satisfaisant

Compatibilité avec les matériaux

Air Liquide a rassemblé ces informations sur les compatibilités des molécules avec les matériaux pour vous assister dans l’évaluation des produits à utiliser pour leur mise en œuvre. Ces données ont été obtenues à partir de sources qu’Air Liquide considère comme fiables (Normes internationales: Compatibilité des matériaux des bouteilles et des robinets avec les contenus gazeux;  ISO 11114-1 (March 2012), Part 2 - Non-metallic materials: ISO 11114-2 (April 2013). Toutefois les informations données ici doivent être utilisées avec beaucoup de précaution car elles ne couvrent pas toutes les conditions de concentration, de température, d’humidité, d’impuretés et de présence d’air.  Cette table peut être par exemple utilisée pour présélectionner des matériaux pour des utilisations à haute pression et à température ambiante. Cependant, des études et des tests plus poussés doivent être réalisés dans les conditions précises d’utilisation. Prenez contact avec une équipe Air Liquide dans votre région si vous avez besoin d'une prestation d'expertise.

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Méthane

En savoir plus

Informations générales

En savoir plus

Le méthane a été découvert entre 1776 et 1778 par Alessandro Volta. Il est présent à l'état naturel dans les réservoirs de gaz naturels sous terre et sous les océans. Lorsqu'il est présent dans l'atmosphère, il contribue à l'effet de serre, phénomène retenant la chaleur du soleil dans l'atmosphère.