Chlorure d'hydrogène

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HCl

Chlorure d'hydrogène

Propriétés Physiques

En phase solide (gris), liquide (bleu) et vapeur (blanc) et le long des courbes d'équilibre

Propriétés générales
Phase solide
Phase Liquide
Phase Gazeuse

(P)

log(P)

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Masse molaire

36,461
g/mol
Teneur dans l'air sec

/

Point critique

Température

51,5
°C
124,7 °F 324,65 K
Pression

83,1
bar
8,31E6 pa 1205,2631 lbf/in2 82,0133 Atm 8310 Kpa 6,233E4 mmHg
Masse volumique

450,14
kg/m³
28,1013 lb/ft³

Point triple

Température

- 114,18
°C
- 173,524 °F 158,97 K
Pression

1,3522E-1
bar
1,3522E4 pa 1,9612 lbf/in2 1,3345E-1 Atm 13,5219 Kpa 101,4229 mmHg

Pression 1,013 bar

Point de fusion

- 114,18
°C
- 173,524 °F 158,97 K
Chaleur latente de fusion (au point de fusion)

54,853
kJ/kg
23,5984 Btu/lb 13,1102 kcal/kg
Masse volumique de la phase solide

/

Pression 1,013 bar

Masse volumique de la phase liquide (au point d'ébullition)

1192,98
kg/m³
74,4751 lb/ft³
Point d'ébullition

- 85
°C
- 121 °F 188,15 K
Chaleur latente de vaporisation (au point d'ébullition)

448,87
kJ/kg
193,1089 Btu/lb 107,2825 kcal/kg

Pression1,013barTempérature

Facteur de compressibilité Z

/

/

/
Rapport γ=Cp/Cv

/

/

/
Viscosité dynamique

1,3405E-4
Po
13,4051 µPa.s 1,3405E-5 PA.S 9,0078E-6 lb/ft/s

1,4164E-4
Po
14,1639 µPa.s 1,4164E-5 PA.S 9,5177E-6 lb/ft/s

1,4666E-4
Po
14,6655 µPa.s 1,4666E-5 PA.S 9,8548E-6 lb/ft/s
Densité de la phase gaz au point d'ébullition

/

/

/
Densité de la phase gaz

/

/

/
Chaleur spécifique à pression constante Cp

/

/

/
Chaleur spécifique à volume constant Cv

/

/

/
Equivalent gaz/liquide (au point d'ébullition)

/

764,73
mol/mol

764,73
mol/mol
Solubilité dans l'eau

/

/

/
Densité

1,27

1,27

1,27
Volume spécifique

/

/

/
Conductivité thermique

13,158
mW/m∙K
7,6076E-3 Btu/ft/h/°F 1,1321E-1 cal/hour∙cm∙°C 3,1448E-5 cal/s∙cm∙°C 1,3158E-2 W/(m∙K)

13,924
mW/m∙K
8,0505E-3 Btu/ft/h/°F 1,1981E-1 cal/hour∙cm∙°C 3,3279E-5 cal/s∙cm∙°C 1,3924E-2 W/(m∙K)

14,43
mW/m∙K
8,3431E-3 Btu/ft/h/°F 1,2416E-1 cal/hour∙cm∙°C 3,4489E-5 cal/s∙cm∙°C 1,443E-2 W/(m∙K)
Pression de vapeur saturante

25,6287
bar
2,5629E6 pa 371,7127 lbf/in2 25,2936 Atm 2562,87 Kpa 1,9223E4 mmHg

37,3556
bar
3,7356E6 pa 541,797 lbf/in2 36,8671 Atm 3735,56 Kpa 2,8019E4 mmHg

47,2216
bar
4,7222E6 pa 684,8911 lbf/in2 46,6041 Atm 4722,16 Kpa 3,5419E4 mmHg

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Chlorure d'hydrogène

Volumes Gaz / Liquide

Calculez le volume ou la masse d'une quantité de gaz ou de liquide

Phase Liquide

Au point d'ébullition à 1,013 bar

m3(Volume)

kg(Masse)

Phase Gazeuse

à 1,013 bar et au point d'ébullition

m3(Volume)

kg(Masse)

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Chlorure d'hydrogène

Applications

Des exemples d'utilisations de la molécule dans l'industrie et la santé

Chimie

L'industrie chimique utilise le chlorure d'hydrogène pour produire une grande variété de composés organiques chlorés. Les métaux chlorés (par ex. les chlorures d'aluminium ou de silicium) sont produits à partir du chlorure d'hydrogène.

Chimie

Laboratoires et Centre de Recherche

Le chlorure d'hydrogène est utilisé dans les mélanges gazeux d'étalonnage pour le contrôle des rejets gazeux.

Laboratoires et Centre de Recherche

Fabrication métallique

Les procédés d'hydrométallurgie utilisent le chlorure d'hydrogène afin d'améliorer le coefficient de séparation des minerais. Il peut également être utilisé dans les procédés de galvanisation à chaud.

Fabrication métallique

Autre

Mélangé au xénon dans les lasers à excimère, le chlorure d'hydrogène peut produire des longueurs d'ondes qui varient selon les conditions d'utilisation.

Composants électroniques

Dans la fabrication des semi-conducteurs, le chlorure d'hydrogène est utilisé pour la gravure d'oxyde natif, le nettoyage des réacteurs de dépôt chimique en phase vapeur (CVD) ou comme absorbeur d'humidité.

Composants électroniques

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Chlorure d'hydrogène

Sécurité & Compatibilité

Informations nécessaires à l'utilisation de la molécule

Risques majeurs
Compatibilité matériaux

Sécurité

GHS04

Gaz sous pression
GHS05

Corrosif
GHS06

Toxique ou mortel

Seuil de toxicité

VME

/
VLE

5
ppm
ou 7,5
mg/m3
ILV-8h

5
ppm
ou 8
mg/m3
ILV 15mn

10
ppm
ou 15
mg/m3
TLV-TWA (USA)

/
TLV-STEL (USA)

/

Odeur

Acre et suffocante

Métaux

Aluminium

Non recommandé
Laiton

Non recommandé
Alliage de Nickel

Satisfaisant
Cuivre

Satisfaisant
Aciers ferritiques

Satisfaisant
Aciers inoxydables

Satisfaisant
Zinc

Pas de données
Titane

Pas de données

Plastiques

Polytétrafluoroéthylène

Satisfaisant
Polychlorotrifluoroéthylène

Satisfaisant
Polyvinylidène fluoride

Satisfaisant
Polyvinyl chloride

Satisfaisant
Ethylène tétrafluoroéthylène

Satisfaisant
Polycarbonate

Non recommandé
Polyamide

Non recommandé
perte de masse importante
Polypropylène

Satisfaisant

Elastomères

Buthyl (isobutène- isoprène) rubber

Non recommandé
perte de masse importante
Nitrile rubber NBR

Non recommandé
perte de masse importante
Chloroprène

Non recommandé
perte de masse importante
Silicone

Non recommandé
perte de masse importante
Perfluoroélastomères

Satisfaisant
Fluoroélastomères

Satisfaisant
Néoprène

Non recommandé
Polyuréthane

Non recommandé
Ethylène-Propylène

Satisfaisant

Lubrifiants

Huile de lubrification à base d'hydrocarbures

Non recommandé
contamination du matériau
Huile de lubrification à base de fluorocarbures

Non recommandé
contamination du matériau

Compatibilité avec les matériaux

Air Liquide a rassemblé ces informations sur les compatibilités des molécules avec les matériaux pour vous assister dans l’évaluation des produits à utiliser pour leur mise en œuvre. Ces données ont été obtenues à partir de sources qu’Air Liquide considère comme fiables (Normes internationales: Compatibilité des matériaux des bouteilles et des robinets avec les contenus gazeux; ISO 11114-1 (March 2012), Part 2 - Non-metallic materials: ISO 11114-2 (April 2013). Toutefois les informations données ici doivent être utilisées avec beaucoup de précaution car elles ne couvrent pas toutes les conditions de concentration, de température, d’humidité, d’impuretés et de présence d’air. Cette table peut être par exemple utilisée pour présélectionner des matériaux pour des utilisations à haute pression et à température ambiante. Cependant, des études et des tests plus poussés doivent être réalisés dans les conditions précises d’utilisation. Prenez contact avec une équipe Air Liquide dans votre région si vous avez besoin d'une prestation d'expertise.

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En savoir plus

Informations générales

En savoir plus

Joseph Priestley obtint du chlorure d’hydrogène pur en 1772 et, en 1818, Humphry Davy démontra qu'il est composé d’hydrogène et de chlore.