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      Chlorure d'hydrogène
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      HCl

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      Chlorure d'hydrogène
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      HCl
      Chlorure d'hydrogène

      Propriétés Physiques

      En phase solide (gris), liquide (bleu) et vapeur (blanc) et le long des courbes d'équilibre

      • Propriétés générales
      • Phase solide
      • Phase Liquide
      • Phase Gazeuse
      (P)
      log(P)
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      • Masse molaire
        36,461
        g/mol
      • Teneur dans l'air sec
        /

      Point critique

      • Température
        51,5
        °C
         124,7 °F 324,65 K
      • Pression
        83,1
        bar
         8,31E6 pa 1205,2631 lbf/in2 82,0133 Atm 8310 Kpa 6,233E4 mmHg
      • Masse volumique
        450,14
        kg/m³
         28,1013 lb/ft³

      Point triple

      • Température
        - 114,18
        °C
         - 173,524 °F 158,97 K
      • Pression
        1,3522E-1
        bar
         1,3522E4 pa 1,9612 lbf/in2 1,3345E-1 Atm 13,5219 Kpa 101,4229 mmHg
      Pression 1,013 bar
      • Point de fusion
        - 114,18
        °C
         - 173,524 °F 158,97 K
      • Chaleur latente de fusion (au point de fusion)
        54,853
        kJ/kg
         23,5984 Btu/lb 13,1102 kcal/kg
      • Masse volumique de la phase solide
        /
      Pression 1,013 bar
      • Masse volumique de la phase liquide (au point d'ébullition)
        1192,98
        kg/m³
         74,4751 lb/ft³
      • Point d'ébullition
        - 85
        °C
         - 121 °F 188,15 K
      • Chaleur latente de vaporisation (au point d'ébullition)
        448,87
        kJ/kg
         193,1089 Btu/lb 107,2825 kcal/kg
      Pression1,013barTempérature
      • Facteur de compressibilité Z
        /
        /
        /
      • Rapport γ=Cp/Cv
        /
        /
        /
      • Viscosité dynamique
        1,3405E-4
        Po
         13,4051 µPa.s 1,3405E-5 PA.S 9,0078E-6 lb/ft/s
        1,4164E-4
        Po
         14,1639 µPa.s 1,4164E-5 PA.S 9,5177E-6 lb/ft/s
        1,4666E-4
        Po
         14,6655 µPa.s 1,4666E-5 PA.S 9,8548E-6 lb/ft/s
      • Densité de la phase gaz au point d'ébullition
        /
        /
        /
      • Densité de la phase gaz
        /
        /
        /
      • Chaleur spécifique à pression constante Cp
        /
        /
        /
      • Chaleur spécifique à volume constant Cv
        /
        /
        /
      • Equivalent gaz/liquide (au point d'ébullition)
        /
        764,73
        mol/mol
        764,73
        mol/mol
      • Solubilité dans l'eau
        /
        /
        /
      • Densité
        1,27
        1,27
        1,27
      • Volume spécifique
        /
        /
        /
      • Conductivité thermique
        13,158
        mW/m∙K
         7,6076E-3 Btu/ft/h/°F 1,1321E-1 cal/hour∙cm∙°C 3,1448E-5 cal/s∙cm∙°C 1,3158E-2 W/(m∙K)
        13,924
        mW/m∙K
         8,0505E-3 Btu/ft/h/°F 1,1981E-1 cal/hour∙cm∙°C 3,3279E-5 cal/s∙cm∙°C 1,3924E-2 W/(m∙K)
        14,43
        mW/m∙K
         8,3431E-3 Btu/ft/h/°F 1,2416E-1 cal/hour∙cm∙°C 3,4489E-5 cal/s∙cm∙°C 1,443E-2 W/(m∙K)
      • Pression de vapeur saturante
        25,6287
        bar
         2,5629E6 pa 371,7127 lbf/in2 25,2936 Atm 2562,87 Kpa 1,9223E4 mmHg
        37,3556
        bar
         3,7356E6 pa 541,797 lbf/in2 36,8671 Atm 3735,56 Kpa 2,8019E4 mmHg
        47,2216
        bar
         4,7222E6 pa 684,8911 lbf/in2 46,6041 Atm 4722,16 Kpa 3,5419E4 mmHg
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      HCl
      Chlorure d'hydrogène

      Volumes Gaz / Liquide

      Calculez le volume ou la masse d'une quantité de gaz ou de liquide

      Phase Liquide

      Au point d'ébullition à 1,013 bar

      m3(Volume)
      kg(Masse)

      Phase Gazeuse

      dans les conditions standards (1,013 bar, 15°C)

      m3(Volume)
      kg(Masse)
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      HCl
      Chlorure d'hydrogène

      Applications

      Des exemples d'utilisations de la molécule dans l'industrie et la santé

      Chimie

      L'industrie chimique utilise le chlorure d'hydrogène pour produire une grande variété de composés organiques chlorés. Les métaux chlorés (par ex. les chlorures d'aluminium ou de silicium) sont produits à partir du chlorure d'hydrogène.

      Chimie

      Laboratoires et Centre de Recherche

      Le chlorure d'hydrogène est utilisé dans les mélanges gazeux d'étalonnage pour le contrôle des rejets gazeux.

      Laboratoires et Centre de Recherche

      Fabrication métallique

      Les procédés d'hydrométallurgie utilisent le chlorure d'hydrogène afin d'améliorer le coefficient de séparation des minerais. Il peut également être utilisé dans les procédés de galvanisation à chaud.

      Fabrication métallique

      Autre

      Mélangé au xénon dans les lasers à excimère, le chlorure d'hydrogène peut produire des longueurs d'ondes qui varient selon les conditions d'utilisation.

      Composants électroniques

      Dans la fabrication des semi-conducteurs, le chlorure d'hydrogène est utilisé pour la gravure d'oxyde natif, le nettoyage des réacteurs de dépôt chimique en phase vapeur (CVD) ou comme absorbeur d'humidité.

      Composants électroniques
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      HCl
      Chlorure d'hydrogène

      Sécurité & Compatibilité

      Informations nécessaires à l'utilisation de la molécule

      • Risques majeurs
      • Compatibilité matériaux
      Sécurité
      • GHS04
        Gaz sous pression
      • GHS05
        Corrosif
      • GHS06
        Toxique ou mortel

      Seuil de toxicité

      • VME
        /
      • VLE
        5
        ppm
         ou 7,5
        mg/m3
      • ILV-8h
        5
        ppm
         ou 8
        mg/m3
      • ILV 15mn
        10
        ppm
         ou 15
        mg/m3
      • TLV-TWA (USA)
        /
      • TLV-STEL (USA)
        /

      Odeur

      Acre et suffocante

      Métaux

      • Aluminium
        Non recommandé
      • Laiton
        Non recommandé
      • Alliage de Nickel
        Satisfaisant
      • Cuivre
        Satisfaisant
      • Aciers ferritiques
        Satisfaisant
      • Aciers inoxydables
        Satisfaisant
      • Zinc
        Pas de données
      • Titane
        Pas de données

      Plastiques

      • Polytétrafluoroéthylène
        Satisfaisant
      • Polychlorotrifluoroéthylène
        Satisfaisant
      • Polyvinylidène fluoride
        Satisfaisant
      • Polyvinyl chloride
        Satisfaisant
      • Ethylène tétrafluoroéthylène
        Satisfaisant
      • Polycarbonate
        Non recommandé
      • Polyamide
        Non recommandé
        perte de masse importante
      • Polypropylène
        Satisfaisant

      Elastomères

      • Buthyl (isobutène- isoprène) rubber
        Non recommandé
        perte de masse importante
      • Nitrile rubber NBR
        Non recommandé
        perte de masse importante
      • Chloroprène
        Non recommandé
        perte de masse importante
      • Silicone
        Non recommandé
        perte de masse importante
      • Perfluoroélastomères
        Satisfaisant
      • Fluoroélastomères
        Satisfaisant
      • Néoprène
        Non recommandé
      • Polyuréthane
        Non recommandé
      • Ethylène-Propylène
        Satisfaisant

      Lubrifiants

      • Huile de lubrification à base d'hydrocarbures
        Non recommandé
        contamination du matériau
      • Huile de lubrification à base de fluorocarbures
        Non recommandé
        contamination du matériau

      Compatibilité avec les matériaux

      Air Liquide a rassemblé ces informations sur les compatibilités des molécules avec les matériaux pour vous assister dans l’évaluation des produits à utiliser pour leur mise en œuvre. Ces données ont été obtenues à partir de sources qu’Air Liquide considère comme fiables (Normes internationales: Compatibilité des matériaux des bouteilles et des robinets avec les contenus gazeux;  ISO 11114-1 (March 2012), Part 2 - Non-metallic materials: ISO 11114-2 (April 2013). Toutefois les informations données ici doivent être utilisées avec beaucoup de précaution car elles ne couvrent pas toutes les conditions de concentration, de température, d’humidité, d’impuretés et de présence d’air.  Cette table peut être par exemple utilisée pour présélectionner des matériaux pour des utilisations à haute pression et à température ambiante. Cependant, des études et des tests plus poussés doivent être réalisés dans les conditions précises d’utilisation. Prenez contact avec une équipe Air Liquide dans votre région si vous avez besoin d'une prestation d'expertise.

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      HCl
      Chlorure d'hydrogène

      En savoir plus

      Informations générales

      En savoir plus

      Joseph Priestley obtint du chlorure d’hydrogène pur en 1772 et, en 1818, Humphry Davy démontra qu'il est composé d’hydrogène et de chlore.