Ethylène
- C2H4
- Numéro CAS 74-85-1
- UN1962 (gaz)
- UN1038 (refrigerated liquid)
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Volumes Gaz / Liquide
Calculer le volume ou la masse d'une quantité de gaz ou de liquide
Phase Liquide
Au point d'ébullition à 1,013 bar
Phase Gazeuse
Dans les conditions standard (1,013 bar, 15°C)
Propriétés physiques
Diagramme de phase moléculaire montrant les phases de transition entre le solide, le liquide et le gaz en fonction de la température et de la pression
-
- Masse molaire 28.050 g/mol
- Teneur dans l'air sec /
-
Point critique
- Température 9.19 °C
- Pression 50,41 bar
- Masse volumique 214.15 kg/m³
-
Point triple
- Température -169.16 °C
- Pression 1,22E-3 bar
Pression 1.013 bar
| Chaleur latente de fusion (au point de fusion) | 119,45 kJ/kg |
| Point de fusion | - 169,15 °C |
Pression 1.013 bar
| Point d'ébullition | - 103,77 °C |
| Chaleur latente de vaporisation (au point d'ébullition) | 482,41 kJ/kg |
| Masse volumique du liquide (au point d'ébullition) | 567,65 kg/m3 |
| Facteur de compressibilité Z | 9,9247E-1 |
| Rapport γ=Cp/Cv | 1,2651 |
| Masse volumique (au point d'ébullition) | 2,087 kg/m3 |
| Masse volumique | 1,2608 kg/m3 |
| Equivalent gaz/(liquide au point d'ébullition) | 450,23 vol/vol |
| Chaleur spécifique à pression constante Cp | 1,459 kJ/(kg.K) |
| Chaleur spécifique à volume constant Cv | 1,1533 kJ/(kg.K) |
| Densité | 0,98 |
| Volume spécifique | 7,932E-1 m3/kg |
| Conductivité thermique | 17,369 mW/(m.K) |
| Pression de vapeur saturante | 41,0148 bar |
| Viscosité | 9,4697E-5 Po |
| Facteur de compressibilité Z | 9,9361E-1 |
| Rapport γ=Cp/Cv | 1,2535 |
| Masse volumique | 1,1938 kg/m3 |
| Equivalent gaz/(liquide au point d'ébullition) | 475,5 vol/vol |
| Chaleur spécifique à pression constante Cp | 1,5048 kJ/(kg.K) |
| Chaleur spécifique à volume constant Cv | 1,2008 kJ/(kg.K) |
| Densité | 0,98 |
| Volume spécifique | 8,377E-1 m3/kg |
| Conductivité thermique | 19,099 mW/(m.K) |
| Viscosité | 9,98E-5 Po |
| Facteur de compressibilité Z | 9,9426E-1 |
| Rapport γ=Cp/Cv | 1,2461 |
| Masse volumique | 1,153 kg/m3 |
| Equivalent gaz/(liquide au point d'ébullition) | 492,32 vol/vol |
| Chaleur spécifique à pression constante Cp | 1,5375 kJ/(kg.K) |
| Chaleur spécifique à volume constant Cv | 1,2338 kJ/(kg.K) |
| Densité | 0,98 |
| Volume spécifique | 8,676E-1 m3/kg |
| Conductivité thermique | 20,326 mW/(m.K) |
| Viscosité | 1,0318E-4 Po |
Applications
Des exemples d'utilisations de la molécule dans l'industrie et la santé
Chimie
L'éthylène est le composé organique le plus important en terme de quantité produite dans le monde. L'éthylène est le produit de base de la fabrication du polymère le plus fabriqué : le polyéthylène. Il est également utilisé pour produire l'oxyde d'éthylène et c'est un précurseur de l'éthylène glycol, de l'éthylbenzène, du styrène, du dichlorure d'éthylène dichloride et du chlorure de vinyle.
Alimentaire
L'éthylène est utilisé pour stimuler et réguler le mûrissement de différents fruits comme les tomates et les bananes.
Fabrication métallique
L'éthylène est utilisé pour l'oxy-coupage.
Sécurité & Compatibilité
GHS02
Inflammable
GHS04
Gaz sous pression
GHS07
Dangereux pour la santé
Point d'auto-inflammation, limites d'inflammabilité et point éclair
Europe (selon EN1839 pour les limites et EN14522 pour la température d'auto-inflammation )
| Température d'auto-inflammation (Chemsafe) | 440 °C |
| Limite inférieure d’inflammabilité (IEC 80079-20-1) | 2,4 vol% |
| Limite supérieure d'inflammabilité (IEC 80079-20-1) | 32,6 vol% |
US (selon ASTM E681 pour les limites et ASTM E659 pour la température d'auto-inflammation)
| Temperature d'auto-inflammation (NFPA 325) | 450 °C |
| Limite inférieure d’inflammabilité (NFPA 325) | 2,7 vol% |
| Limite supérieure d'inflammabilité (NFPA 325) | 36 vol% |
Odeur
Douceâtre
Métaux
| Aluminium | Satisfaisant |
| Laiton | Satisfaisant |
| Alliage de Nickel | Pas de données |
| Cuivre | Pas de données |
| Aciers ferritiques | Satisfaisant |
| Aciers inoxydables | Satisfaisant |
| Zinc | Pas de données |
| Titane | Pas de données |
Plastiques
| Polytétrafluoroéthylène | Satisfaisant |
| Polychlorotrifluoroéthylène | Satisfaisant |
| Polyfluorure de vinylidène | Satisfaisant |
| Polychlorure de vinyle | Satisfaisant |
| Ethylène tétrafluoroéthylène | Pas de données |
| Polycarbonate | Pas de données |
| Polyamide | Satisfaisant |
| Polypropylène | Satisfaisant |
Elastomères
| Caoutchouc (isobutène- isoprène) butyl | Satisfaisant |
| Caoutchouc nitrile butadiène | Satisfaisant |
| Chloroprène |
Gonflement
Non recommandé
|
| Chlorofluorocarbones | Pas de données |
| Silicone |
Gonflement important
Non recommandé
|
| Perfluoroélastomères | Satisfaisant |
| Fluoroélastomères | Satisfaisant |
| Néoprène | Pas de données |
| Polyuréthane | Satisfaisant |
| Ethylène-Propylène |
Gonflement important
Non recommandé
|
Lubrifiants
| Huile de lubrification à base d'hydrocarbures | Satisfaisant |
| Huile de lubrification à base de fluorocarbures | Satisfaisant |
Compatibilité avec les matériaux
Air Liquide a rassemblé ces informations sur les compatibilités des molécules avec les matériaux pour vous assister dans l’évaluation des produits à utiliser pour leur mise en œuvre. Ces données ont été obtenues à partir de sources qu’Air Liquide considère comme fiables (Normes internationales: Compatibilité des matériaux des bouteilles et des robinets avec les contenus gazeux; ISO 11114-1 (March 2012), Part 2 - Non-metallic materials: ISO 11114-2 (April 2013). Toutefois les informations données ici doivent être utilisées avec beaucoup de précaution car elles ne couvrent pas toutes les conditions de concentration, de température, d’humidité, d’impuretés et de présence d’air. Cette table peut être par exemple utilisée pour présélectionner des matériaux pour des utilisations à haute pression et à température ambiante. Cependant, des études et des tests plus poussés doivent être réalisés dans les conditions précises d’utilisation. Prenez contact avec une équipe Air Liquide dans votre région si vous avez besoin d'une prestation d'expertise.
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L'éthylène a été découvert en 1901 en tant qu'hormone végétale par un scientifique russe du nom de Dimitri Neljubowas. Pourtant, le principe était déjà utilisé en Egypte et en Chine il y a plusieurs millénaires.